Yo nunca uso silicio pero aprecio tu respeto por él y me sumo a las bendisiones. Ya que veo que te interesa te diré también que sus propiedades son intermedias entre las del
carbono y el
germanio. En forma
cristalina es muy duro y poco
soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.
[3] Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los
ácidos, reacciona con los
halógenos[4] y
álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95 % de las
longitudes de onda de la
radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o
dióxido de silicio (SiO2), con un
agente reductor, como
carbono o
magnesio, en un
horno eléctrico.
[5] El silicio cristalino tiene una
dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un
punto de fusión de 1,411 °C, un
punto de ebullición de 2,355 °C y una
densidad relativa de 2.33(g/ml). Su
masa atómica es 28.086 u (unidad de masa atómica).
Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas
tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver
flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con
nitrógeno y
cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio, respectivamente.
El silicio constituye un 28 % de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40 % de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90 % de los minerales que forman rocas volcánicas. El mineral
cuarzo, sus variedades (
cornalina,
crisoprasa,
ónice,
pedernal y
jaspe) y los minerales
cristobalita y
tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la naturaleza. El dióxido de silicio es el componente principal de la
arena. Los
silicatos (en concreto los de
aluminio,
calcio y
magnesio) son los componentes principales de las
arcillas, el suelo y las rocas, en forma de
feldespatos, anfíboles, piroxenos,
micas y
zeolitas, y de piedras semipreciosas como el
olivino,
granate,
zircón,
topacio y
turmalina.
Silicio como base bioquímicaEditar
Sus características compartidas con el
carbono, como estar en la misma familia 14, no ser
metal propiamente dicho, poder construir compuestos parecidos a las enzimas (
zeolitas), otros compuestos largos con oxígeno (
siliconas) y poseer los mismos cuatro enlaces básicos, le confiere cierta oportunidad en llegar a ser base de seres vivos, aunque no sea en la Tierra, en una
bioquímica hipotética.
AplicacionesEditar
Se utiliza en
aleaciones, en la decantación de las
siliconas, en la industria de la
cerámica técnica y, debido a que es un material
semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria
electrónica y
microelectrónica como material básico para la creación de obleas o
chips que se pueden implantar en
transistores,
pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (
arena y
arcilla) es un importante constituyente del
hormigón y los
ladrillos, y se emplea en la producción de
cemento portland. Por sus propiedades
semiconductoras se usa en la fabricación de
transistores,
células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el
Valle del Silicio a la región de
California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática. También se están estudiando las posibles aplicaciones del
siliceno, que es una forma alotrópica del silicio que forma una red bidimensional similar al
grafeno. Otros importantes usos del silicio son:
Se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio-acero. Para fabricar el acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole pequeñas cantidades de silicio; el acero común contiene menos de un 0,30 % de silicio. El
acero al silicio, que contiene de 2,5 a 4 % de silicio, se usa para fabricar los núcleos de los
transformadores eléctricos, pues la aleación presenta baja
histéresis (véase
Magnetismo). Existe una aleación de acero, el durirón, que contiene un 15 % de silicio y es dura, frágil y resistente a la corrosión; el durirón se usa en los equipos industriales que están en contacto con productos químicos corrosivos. El silicio se utiliza también en las aleaciones de cobre, como el bronce y el latón.
El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del silicio y su abundancia en la naturaleza han posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos integrados que se utilizan en la industria electrónica.
La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana, y tienen importantes aplicaciones individuales. La sílice fundida, que es un vidrio que se obtiene fundiendo cuarzo o hidrolizando
tetracloruro de silicio, se caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una alta resistencia a la mayoría de los productos químicos. El gel de sílice es una sustancia incolora, porosa y amorfa; se prepara eliminando parte del agua de un precipitado gelatinoso de
ácido silícico, SiO2•H2O, el cual se obtiene añadiendo ácido clorhídrico a una disolución de silicato de sodio. El gel de sílice absorbe agua y otras sustancias y se usa como agente desecante y decolorante.
El silicato de sodio (Na2SiO3), también llamado vidrio, es un silicato sintético importante,
sólido amorfo, incoloro y soluble en agua, que funde a 1088 °C. Se obtiene haciendo reaccionar sílice (arena) y carbonato de sodio a alta temperatura, o calentando arena con hidróxido de sodio concentrado a alta presión. La disolución acuosa de silicato de sodio se utiliza para conservar huevos; como sustituto de la cola o pegamento para hacer cajas y otros contenedores; para unir gemas artificiales; como agente incombustible, y como relleno y adherente en jabones y limpiadores. Otro compuesto de silicio importante es el carborundo, un compuesto de silicio y carbono que se utiliza como abrasivo.
El monóxido de silicio, SiO, se usa para proteger materiales, recubriéndolos de forma que la superficie exterior se oxida al dióxido, SiO2. Estas capas se aplican también a los filtros de interferencias.
Fue identificado por primera vez por
Antoine Lavoisier en 1787.
Espero que te guste lo que he escrito.